學(xué)習(xí)主旨：本期主要是理解原子的組成、同位素的概念、離子鍵和共價鍵的含義，掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)，在此基礎(chǔ)上學(xué)會看懂圖表關(guān)系及表達(dá)的意思。

編者按：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對概念的理解上。由于本章內(nèi)容是對元素化合物知識的概括和總結(jié)，同時對元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和歸納又具有積極的指導(dǎo)意義，所以我們在復(fù)習(xí)本章知識時，一定要注意總結(jié)規(guī)律、找出特例，明確失分點及其產(chǎn)生的原因，有目的、有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。

本知識點在題目考察中主要體現(xiàn)在圖表信息題中，圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實驗裝置中的信息、實物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律。[來%源@:#&中教網(wǎng)*]

一、如何更好第把握原子構(gòu)成和核外電子排布的關(guān)系

1．短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征

(1)原子核中無中子的原子是11H。

(2)最外層有1個電子的元素是H、Li、Na。

(3)最外層有2個電子的元素是He、Be、Mg。

(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，是次外層電子數(shù)3倍的元素是O，是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne。

(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。

(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Be。

(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si。

例1、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（       ）

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量    D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

1、解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度。

答案：C

這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點焦點作為備考點。主要考查原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)間的相互關(guān)系。其關(guān)系式主要有：

（1）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N )＝原子的近似相對原子質(zhì)量；

（2）原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)；

（3）陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；

（4）陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。

二、元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的“緣分”

元素金屬性、非金屬性的比較[來源:中國教^育~出版網(wǎng)%@#]

例2、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（      ）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

2、解析：對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個Ⅷ共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。

答案：C

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識,也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容.通過學(xué)習(xí)這部分知識,可以使學(xué)生對所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納,從理論進(jìn)一步加深理解.同時作為理論指導(dǎo),也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ).

三、化學(xué)鍵是如何影響物質(zhì)組成的

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系

(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

(6)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。

(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、

2.易錯知識點：

（1）.難失電子的元素得電子能力也不一定強。如0族元素既不會得電子，失電子也非常困難，ⅣA族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價化合物。

（2）．活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵(錯)；如AlCl3是共價化合物。

例3、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

3、解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A．錯誤，原子半徑：C＞N＞O；B．錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子；C．石墨、C60等為非原子晶體；D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價化合物。

答案：C

化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力(錯)；因為化學(xué)鍵是一種靜電作用，既有靜電吸引也有靜電排斥，只有靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡才會形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在有一定的規(guī)律性：

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。[來

(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH4＋與Cl－。

四、怎么更好地掌握元素推斷題的解題思路

1．元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測判斷。

2．確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價態(tài)、定元素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。

3．對元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測性質(zhì)。

例4、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是       （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

4、解析：因為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，說明W的質(zhì)子數(shù)為8，即為氧元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由圖像中原子半徑的大小順序可知X、Y、Z應(yīng)該屬于第三周期元素，在第三周期主族元素中電負(fù)性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因為X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。（1）O的原子電子排布式是1S22S22P4，所以O的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；（2）單質(zhì)鈉和硅分別屬于金屬晶體和原子晶體，故單質(zhì)硅的熔點高；Cl的非金屬性強于Br的，所以HCl比HBr穩(wěn)定；（3）Y與Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水發(fā)生水解反應(yīng)鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl；（4）Y的氣態(tài)化物是SiH4，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價由－4價升高到+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，所以1mol SiH4共放出8×190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O  △H=－1520.0KJ/mol

答案：（1）三  IA 2  （2）Si  HCl  （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl

（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  △H=－1520.0KJ/mol

本題是考查元素的原子核外電子排布、元素周期性和元素化學(xué)知識的綜合性試題，且以選擇性試題的形式呈現(xiàn)，代表了近年來試題類型的一種發(fā)展趨勢，就是主觀題題干導(dǎo)引的選擇題方式，大大擴(kuò)展了試題的信息量。從試題內(nèi)容來看，包括題干和設(shè)問兩個部分：題干給出元素的電子排布信息，由此判斷并確定4種具體元素；設(shè)問則涉及周期性和元素化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)等。顯然，判斷具體元素是最核心的步驟。