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學(xué)習(xí)主旨：本期內(nèi)容主要是通過對(duì)知識(shí)點(diǎn)的透析，典型例題的分析以及方法總結(jié)，讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，從而更好掌握氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及其應(yīng)用。
編者按：在氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中要把握一個(gè)實(shí)質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移），抓住兩條主線（氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→表現(xiàn)氧化性→被還原→對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；還原劑→失電子→化合價(jià)升高→表現(xiàn)還原性→被氧化→對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物）；利用三個(gè)守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒）；掌握四條規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）。掌握了這些，氧化還原反應(yīng)的問題就會(huì)迎刃而解。
氧化還原反應(yīng)主要在選擇題中考察，定性分析選擇題占有很大的比例，其特點(diǎn)就是對(duì)化學(xué)概念、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念和基本理論、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查考生能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能來分析和解決化學(xué)問題。這類試題的解答一般采用逐一分析選項(xiàng)，從而找出題目的答案。
一、氧化還原性的比較
物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的判斷方法有：
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
（2）依據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷
①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強(qiáng)。
②金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)。
③非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強(qiáng)。
④非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強(qiáng)。
⑤非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬的氧化性越強(qiáng)。
例1、金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反應(yīng)①[
TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反應(yīng)②
關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（ ）
①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。 [來源*:%zzstep.&com^@]
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
解析：②中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知⑤中每生成19.2 g Ti，反
應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-
答案：D
不管是中學(xué)化學(xué)舊教材還是中學(xué)化學(xué)新教材，氧化還原反應(yīng)都是歷年高考命題的熱點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。氧化性、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而不是取決于得失電子數(shù)目的多少，當(dāng)然還跟反應(yīng)的條件如溶液的酸堿性，反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。
二、如何更好第掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用
1.先后規(guī)律應(yīng)用
2.守恒規(guī)律應(yīng)用
2.轉(zhuǎn)化規(guī)律應(yīng)用
4.強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用
例2、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
解析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。
答案：B
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們所需要的各種各樣的金屬多數(shù)都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。如制取活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴金屬常用濕法還原等。我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
三、氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
(1)基本方法——得失電子守恒法
對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系式求解，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。
(2)特殊題型
對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解。例如：CuNOxHNO3，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3參與反應(yīng)過程。
例3、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
氧化還原反應(yīng)知識(shí)歷來就是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也一直是高考的熱點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的核心理論知識(shí)，貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，對(duì)學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)有直接的指導(dǎo)作用，在化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)中具有舉足輕重的地位。學(xué)習(xí)和掌握氧化還原反應(yīng)的概念和理論，熟悉規(guī)律及應(yīng)用，對(duì)于加深氧化還原反應(yīng)的理解有著重要的意義。
綜合應(yīng)用
例4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案：B
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