學(xué)習(xí)主旨：幫助學(xué)生理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念，能能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平氧化還原反應(yīng)方程式，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。并掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。

編者按：離子反應(yīng)是每年大小考試的穩(wěn)定考點(diǎn)，題型主要以選擇題為主，命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗(yàn)；④溶液中所含離子的推斷。下面就將這些內(nèi)容逐一分析解決。

我們知道離子反應(yīng)主要涉及的題目是選擇題，所以在解決這類問題時(shí)，一定要注意題干中的關(guān)鍵詞語，所謂“關(guān)鍵詞語”，指的是題目中一些限制性語言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是非答非所問。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”，這樣，就可避免漏掉問題或“看錯(cuò)題目了”。

一、如何判斷離子方程式的書寫[

離子方程式正誤主要從“五查”、“三看”兩方面進(jìn)行：

1.五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查“===”“”“↑”“↓”是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

2.三看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加多種不同的反應(yīng))。

例1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（     ）  

    A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O[

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32－，C不正確。所以答案是D。

答案：D

離子方程式的書寫及判斷是每年高考必定出現(xiàn)的考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題中，主要是離子方程式的判斷。大題中常出現(xiàn)小題，主要是離子方程式的書寫。只要掌握離子方程式的書寫規(guī)則及其正誤判斷，基本上都能解決。

二、怎么判斷離子能否可以大量共存

1.離子共存的限制條件

(1)限制溶液為無色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色或綠色)、MnO4－(紫色)等離子的選項(xiàng)。

(2)限制溶液酸堿性

①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。

(3)限制反應(yīng)類型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。

(4)限制溶液中已存在某種離子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液。

(5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。

2．發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存

(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。

(2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO3－、SO32－、HSO3－和OH－與NH4＋等。

(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。

(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。如：Al3＋與AlO2－，Fe3＋與HCO3－，Al3＋與HS－、S2－、HCO3－、CO32－等離子。

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，Fe2＋與NO3－(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO32－等。

(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。

(7)HCO3－、HS－、HSO3－在強(qiáng)酸性(H＋)、強(qiáng)堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。

例2、能在水溶液中大量共存的一組離子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－                       B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―                                  D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

解析：本題考察離子共存問題。SiO32－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag＋與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4＋和HCO3－均與OH－結(jié)合分別形成氨水和CO32－，因此D也不正確，所以答案是C。

答案：C

有關(guān)離子能否在水溶液中大量共存的問題，是歷年來高考的熱點(diǎn)，在近十幾年的高考中幾乎每年都有類似的題型出現(xiàn)。但由于離子共存涉及的問題多、綜合性強(qiáng)，要求考生要有扎實(shí)的基本知識(shí)及基本技能才能做好這一類題目。

三、怎樣才能更好的掌握離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷

解化學(xué)推斷題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：

1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。

3．注意離子共存問題。

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO2－，AlO2－遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。[www.z@zs^te%p~.com#]

例3、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)

A.Vb－amol·L－1            B.V2b－amol·L－1

C.Vb－amol·L－1        D.V2b－amol·L－1

解析：先根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量求出原混合溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a mol，根據(jù)BaCl2的物質(zhì)的量求出SO42－物質(zhì)的量為2b mol，由此求得溶液中鉀離子物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，濃度為V2b－amol·L－1[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

答案：D

該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性。有關(guān)離子的推斷題關(guān)鍵是尋找題目的題眼，以一些特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)為突破口進(jìn)行逐步的推斷。