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拔高模塊--選擇技巧與計算 中考選擇題20-25往往會有1-2個看似復雜的計算讓同學們異常撓頭，其實只要選對方法，它也不過是只紙老虎而已。今天就跟大家分享一下關于選擇技巧與計算的5種常用方法，希望對同學們能夠有所幫助。 1、平均值型計算選擇題 例1 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是（ ） A．Mg和Al B．Zn和Fe C．Mg和Fe D．Al和Fe 解析：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 18 3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數(shù)為1，使氫氣下面對應的相對分子質(zhì)量均為“2”。設金屬混合物的化學式為R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質(zhì)量為X，則有： R+2HCl === RCl2+H2↑ x 2 30 g 1 g x/30g = 2/1g 解得x=60 即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。 由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。 如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當中，故選B。 C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應為一個小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56且大于18的數(shù)。 注意：①要理解Al的相對原子質(zhì)量應為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應的化學方程式很容易出錯。 解答：選B 總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。 2、估算型選擇題 例2：20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ） A．藍色 B．紫色 C．紅 D．無色 解析：此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況，本題的解題關鍵是NaOH與H2SO4反應生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。 解法1：設NaOH適量，可與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應。則： 
所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。 解法2：設H2SO4適量，可與質(zhì)量為y的NaOH恰好完全反應。
所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為A。 解法3：此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O 80 98 因為80＜98，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。 由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。 解答：選A 總結(jié)：計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。 3、差量型選擇題 例3 現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40% 解析：與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。 解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為（5.6-x）g有： CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化 80 64 80-64=16 xg 5.6g-4.8g=0.8g 銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g 其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。 所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6% 故本題答案為C。 解法二；代數(shù)法求解，設原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有： CO+CuO △ Cu+CO2 80 64 5.6g-x 4.8g-x 80/(5.6g-x) = 64/(4.8-x) ， 解得x=1.6g 所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1.6g/5.6g×100%=28.6% 故正確答案為C。 注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。 總結(jié)：找準物質(zhì)量之間的關系，抓住物質(zhì)間的關紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡潔明了。 4．規(guī)律特殊型選擇題 例4 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵 解析：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。 設金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。 2R+2aHCl===2RCla+aH2↑ 2r 2a m（金屬） m（H2） 2r：2a=m（金屬）：m（H2） 解得：m（H2）= a / r m（金屬） 即：m（H2）= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量) m（金屬） 設本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有 A．m(H2)= (2 /24)×1g=1/12 g B．m(H2)= (3 / 27)×1g =1/9 g C．m(H2)= (2/ 65 )×1g=1/25.5 g D．m(H2)= (2/ 56)×1g=1/28 g 故本題正確答案為B。 注意：本題得出和運有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設金屬的質(zhì)量為a g，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x1g、x2g、x3g、x4g，則： Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ 24 2 54 6 a x1 a x2 24：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。 Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 65 2 56 2 a x3 a x4 65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。 分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。 解答：選B 總結(jié)：化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。 5、綜合分析型選擇題 例5 取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ ） A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209 解析：題中涉及的反應有：CO2+Ba（OH）2 === BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對分子質(zhì)量為197，不妨設生成的BaCO3的質(zhì)量為197 g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設生成BaCO3質(zhì)量為197g，則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197 g—44 g=153 g。 原混合氣體中CO和CO2分子個數(shù)比為： 153/ 28 ：44 /44 =153：28 則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為181：209 解答：選D 本題為無數(shù)據(jù)計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數(shù)比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與分子（或原子）個數(shù)間的關系。 對于這種無數(shù)據(jù)的計算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據(jù)題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。 有句話我經(jīng)常會跟我的學生分享：“如果遇到哪個選擇題中特別復雜的計算選擇，那就一定是選錯方法了，選擇題總有選擇題的技巧！”只要選對方法，一切難題都是紙老虎。 【解秘中考化學】連載之5、拔高模塊--陌生信息題 【解密中考化學】連載之4、知識模塊--實驗操作與裝置改進 【解密中考化學】連載之3、知識模塊--基礎選填與計算 |
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來自： 月明星空111 > 《中考化學與知識點》
