51．（2013.遂寧）已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（　  　）

A. 先左后右   B. 先右后左   C. 不偏轉   D. 無法確定

52.（2013.湘潭市）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質量的Zn粉，反應過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （       ）

A．天平最終仍然平衡              B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C．天平指針始終偏向右盤          D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

53.（2013.眉山市）下圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO₄?7H₂O的流程圖。下列說法中不正確的是（        ）

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾

B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結晶

C.固體B與稀H₂SO₄反應的化學方程式為：Fe H₂SO₄ = FeSO₄ H₂↑

D.溶液A與Fe反應的化學方程式為：3CuSO₄ 2Fe = 3Cu Fe₂(SO₄)₃

54．（2013.濱州）下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（　?。?/span>

①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強

②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強

③用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器

④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在．

A. ①②    B. ①③④     C. ③④     D. ①②③④

55.（2013.廣州市）下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是（       ）

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在

B.甲能與鹽酸反應而乙不能

C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

D.化合物中甲元素顯 2價而乙元素顯 3價

56.（2013.河北?。┌训?/span>質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO₃)₂溶液中，M加入到YNO₃溶液中。反應關系如圖2所示。

據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（       ）

A．Z＞X＞M＞Y        B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M        D．Y＞M＞Z＞X

57．（2013.紹興市）進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質出現(xiàn)，說明氫氣具有(    )

A．還原性       B．可燃性

C．氧化性       D．助燃性

58.（2013.南寧市）人類的生活和生產都離不開金屬材料。

（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__________直接接觸。

（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是_____________________。

（3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是____________溶液和______________溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式________________________________________。

59.（2013.陜西?。?/span>5分）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的          性。

（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與               接觸而生銹。

（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為                       。

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是          。（填一種即可）

60.（2013.大連市）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與   ①  反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是     ②    。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為      ③     。

（2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為        ①       ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是         ②      。

61．（2013.北京市）（6分）銅是人類最早利用的金屬之一。

（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是           （填字母序號）。

A．銅質獎牌         B．銅導線                  C．銅火鍋

（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為              。

（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流

程如下（反應條件已略去）：

已知： 

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是          。

②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為                   。

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有          （填字母序號）。

62．（2013.河南?。?/span>4分）某化學小組用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。

（1）向固體乙上滴加鹽酸時            （填“有”或“沒有”）氣泡產生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）

（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。

63.（2013.大連市）（5分）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

（1）濾渣中一定有         ；濾液中溶質一定有         。

（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結論。

64.（2013.紹興市） 學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。

【提出問題】產生氣體是什么物質?

【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。

【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是_______________________。

【實驗與結論】

【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的________離子。

 65．（2013.咸寧市）金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

  （1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_________。

  （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是____________________（用化學方程式表示）。

  （3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________；

 ②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是__________________。

  此探究實驗的目的是________________________________。

66.（2013.上海市）人類常從礦石中獲取金屬材料。

（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應的化學方程式是3CO Fe₂O₃  2 Fe 3CO₂反應中的氧化劑是_____________。該反應中所涉及的物質中，屬于單質的是________.常用于滅火的是__________.

（2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式是___________，反應后固體的質量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al(OH)₃，Al(OH)₃由________種元素組成，2mol Al(OH)₃中含有_____g氧元素。

（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉變?yōu)?/span>_______(填“化合”或“游離”)態(tài)。

67．（2013.日照市）（5分）已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅。

請回答下列問題：

（1）鈉、煤油、水三者的密度大小順序為         ＞         ＞         。

（2）鈉與水反應的化學方程式為                                        ，

此反應的基本類型是                      。

68．（2013.泉州市）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動性順序為     ＞      ＞       。

（2）金屬C是       ，操作a的名稱是           。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯 2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：          。

69．（2013.瀘州市）A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO₄＝ASO₄＋B  ②C＋H₂SO₄＝CSO₄＋H₂↑  ③B＋2DNO₃＝B(NO₃)₂＋2D  請完成以下填空：

（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫       （填“前面”或“后面”）。

（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是____   （用字母填寫）。

（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為      ，反應③的化學方程式為                           。

70.（2013.慶陽市）（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是               ；

（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的       （填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為                              。寫出防止鐵生銹的一種方法是                                          。

參考答案：

51～57 ADDBDBA

58.（1）水  （2）烤藍  （3）硫酸鎂  硫酸銅 Fe CuSO₄ = FeSO₄ Cu

59.(1)導電  （2）氧氣和水  （3）3CO Fe₂O₃  2 Fe 3CO₂

（4）稀鹽酸（或稀硫酸或硫酸銅溶液等）

60.⑴水、氧氣；涂油；Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O ⑵Fe₂O₃ 3CO^高溫2Fe 3CO₂

節(jié)約有限的金屬資源

61.（1）C  （2）Fe CuSO₄ = FeSO₄ Cu 

（3）①過濾 ②Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑  ③AC

62.(1)沒有  (2)Al( NO₃) ₃、Zn( NO₃)₂、Cu(NO₃ ) ₂

(3)Cu 2 AgNO₃ = Cu (NO₃) ₂ 2 Ag

  Zn 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ 2Ag[或 Zn Cu(NO₃)₂= Zn(NO₃)₂ Cu]

63.⑴銅；硫酸鋅⑵向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，則濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵；若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅；沒有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵。

64.  反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律   帶火星的木條沒有復燃  水霧  氫

65.（1）延展性 （2）4Al 3O₂=2Al₂O₃（3）①有紫紅色的物質生成

②Cu 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂ 2Ag

探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序

66.（1）Fe₂O₃（或氧化鐵）  Fe（或鐵） CO₂（2）C 2CuO  2Cu CO₂↑   減少

（3）三   96   （4）游離

67.（1）水  鈉  煤油

（2） 2Na 2H₂O＝2NaOH H₂↑  置換反應

68.（1）A  B C銀 蒸發(fā)結晶  Mn H₂SO₄ = MnSO₄ H₂↑

69.（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn    Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag

70.（1）鐵、銅、金

（2）金屬材料  3CO Fe₂O₃高溫 2Fe 3CO₂   在鐵制品表面鍍一層其它金屬