實(shí)踐證明人的大腦對(duì)放射狀知識(shí)結(jié)構(gòu)有好感，適于理解記憶。為此，教學(xué)中要善于應(yīng)用知識(shí)樹和思維導(dǎo)圖提高效率。所謂[知識(shí)樹]，就是一種樹狀分類法。

基礎(chǔ)階段化學(xué)可分為7個(gè)小板塊：化學(xué)計(jì)量[定量化]，化學(xué)用語[簡(jiǎn)潔性]，反應(yīng)原理，結(jié)構(gòu)化學(xué)，元素化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，實(shí)驗(yàn)化學(xué)。

1.化學(xué)計(jì)量。把化學(xué)研究定量化，其中[物質(zhì)的量及相對(duì)原子質(zhì)量]是兩個(gè)最核心的概念；

2.化學(xué)用語。包括常見元素及離子符號(hào)與名稱，核素與同位素，分子式化學(xué)式，電子式結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布式，化學(xué)方程式，離子方程式及熱化學(xué)方程式等。

3.反應(yīng)原理。包括：

1）能量變化與反應(yīng)熱.具體有：反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式；蓋斯定律等；

2）電化學(xué)。包括：氧化還原反應(yīng)；電池；電解池；金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；

3）反應(yīng)速率與平衡。包括：反應(yīng)速率計(jì)算；影響速率的內(nèi)外因素；可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)；影響平衡的外因及勒夏特列原理；平衡常數(shù)；反應(yīng)方向判斷；

4）水溶液化學(xué)原理。包括：電解質(zhì)與電離平衡；離子反應(yīng)；水的離子積常數(shù)與溶液酸堿性；鹽類水解；沉淀溶解平衡；膠體與分散系。

4.結(jié)構(gòu)化學(xué)：

1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式與排布圖；電子云與原子軌道；電子躍遷及其應(yīng)用；周期表常識(shí)；元素的電負(fù)性與電離能等。

2）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：共價(jià)鍵的分類及鍵參數(shù)；價(jià)層電子對(duì)互斥模型與雜化軌道理論；等電子體原理；配位鍵；分子極性；分子間作用力；相似相溶原理；手性與無機(jī)含氧酸酸性。

3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體特征與晶胞；分子晶體；原子晶體；離子晶體；金屬晶體。采用分類與類比法從構(gòu)晶粒子，晶粒間作用力及物理性質(zhì)特點(diǎn)角度分析。

5.元素化學(xué)：常見金屬活動(dòng)順序，常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，常見非金屬及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。

6.有機(jī)化學(xué)：碳四價(jià)常識(shí)；官能團(tuán)與分類常識(shí)；命名常識(shí)；同分異構(gòu)常識(shí)；反應(yīng)類型常識(shí)；營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)常識(shí)；高分子常識(shí)。

7.實(shí)驗(yàn)化學(xué)：儀器與安全常識(shí)；合成制備[氣體較典型]；分離提純；定性檢驗(yàn)；定量測(cè)定或配制；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等。