一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：­

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：­

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO­

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4­

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO­

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3­

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O­

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5­

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2­

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2­

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO­

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：­

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2­

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O­

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O­

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：­

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑­

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑­

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑­

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑­

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑­

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑­

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：­

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O­

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑­

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑­

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑­

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2­

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2­

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2­

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系­

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）­

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑­

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑­

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑­

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑­

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑­

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑­

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑­

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑­

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽­

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu­

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu­

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg­

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水­

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O­

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O­

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O­

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O­

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O­

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O­

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水­

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O­

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O­

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O­

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O­

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O­

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水­

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O­

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O­

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O­

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O­

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O­

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O­

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O­

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O­

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O­

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O­

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O­

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽­

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑­

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑­

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑­

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3­

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑­

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl­

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽­

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4­

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl­

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl­

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl­

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH­

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽­

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3­

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl­

五．其它反應(yīng)：­

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3­

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2­

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH­

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4­

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O­

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2­

­

化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用­

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈­

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)­

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w­

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w­

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3­

C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁­

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰­

2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料­

4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量­

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒­

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)­

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性­

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、­

H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)­

2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因­

2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒­

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬­

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬­

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬­

C + CO2 高溫2CO­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭­

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬­

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理­

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理­

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O­

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O­

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成­

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?shy;

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體­

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只能做到這種程度了?。?shy;

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常見的­

單質(zhì)­

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H2 氫氣­

C 碳­

N2氮?dú)?shy;

O2氧氣­

Na鈉­

Mg 鎂­

Al 鋁­

Si 硅­

P磷­

S硫­

Cl2氯氣­

Fe鐵­

Cu 銅­

Zn鋅­

Ca鈣­

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常見的­

氧化物­

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H2O水­

CO一氧化碳­

CO2二氧化碳­

NO 一氧化氮­

NO2二氧化氮­

P2O5 一氧化二磷­

SiO2 二氧化硅­

SO2 二氧化硫­

Fe2O3 三氧化二鐵­

Fe3O4 四氧化三鐵­

MgO 氧化鎂 CuO­

氧化銅CaO 氧化鈣­

Na2O 氧化鈉­

H2O2 過氧化氫­

Al2O3 三氧化二鋁­

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常見酸­

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HCl 鹽酸­

H2SO4 硫酸­

HNO3 硝酸­

H2CO3 碳酸­

HClO次氯酸­

H2SO3 亞硫酸­

H2SiO3 硅酸­

H3PO4 磷酸­

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常見的堿­

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NaOH 氫氧化鈉­

Ca(OH)2 氫氧化鈣­

NH3. H2O 氨水­

Cu(OH)2 氫氧化銅­

Al(OH)3 氫氧化鋁­

Fe(OH)2 氫氧化亞鐵­

Fe(OH)3氫氧化鐵­

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常見的鹽­

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AgCl 氯化銀­

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AgNO3 硝酸銀­

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AlCl3 氯化鋁­

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BaCl2 氯化鋇­

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BaSO4 硫酸鋇­

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CaCl2 氯化鈣­

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ZnSO4 硫酸鋅­

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CaCO3 碳酸鈣­

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Cu(NO3)2硝酸銅­

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CuSO4 硫酸銅­

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FeCl2 氯化亞鐵­

­

FeCl3 氯化鐵­

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KCl 氯化鉀­

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KClO3 氯酸鉀­

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KMnO4 高錳酸鉀­

­

MgSO4硫酸鎂­

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Na2CO3碳酸鈉­

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Na2SiO3硅酸鈉­

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Na2SO2 硫酸鈉­

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NH4Cl 氯化銨­

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NaCl 氯化鈉­

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NaClO 次氯酸鈉­

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NaHCO3 碳酸氫鈉­

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NaNO3 硝酸鈉­

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K2MnO4 錳酸鉀­

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Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅­

­

C2H5OH 酒精（乙醇）­

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CH3COOH 酸酸（乙酸）­

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CH3OH 甲醇­

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CH4 甲烷­

­

氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)）­

H2 C N2 O2 P S Cl2­

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)）­

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg­

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅­

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2­

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅­

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O­

氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢­

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3­

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)­

Ag2O PbO MnO2­

氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁­

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3­

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）­

FeCl2 FeCl3 AgCl­

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）­

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3­

硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵­

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3­

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀­

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3­

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂­

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3­

碳酸鉀 （常見的鹽）­

K2CO3­

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁­

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3­

氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）­

Fe(OH)3 Fe(OH)2­

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機(jī)物)­

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH­

堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬­

Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O­

藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物）­

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O­

尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）­

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4­