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高二化學燃燒熱 能源測試題
一、 選擇題
1．在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是 （
）
A．液化氣 B．煤油 C．煤球
D．木柴
2．下列說法錯誤的是 （ ）
A．化石燃料在任何條件下都能燃燒
B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高
3．已知1gC完全燃燒時放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 （
）
A．32.79KJ B．32.79KJ/mol C．393.5KJ/mol
D．393.5KJ
4．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 ( )
A．26.0kJ
B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
5．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
( )
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
ΔH＝＋242kJ?mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ?mol－1
6．在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
（ ）
A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ
D．3274.3kJ
7．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
( )
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋890kJ?mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋890kJ?mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890kJ?mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ?mol－1
8．已知在
25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40
kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )
A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+
9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ?mol-1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518
kJ?mol-1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ?mol-1
D
.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40
kJ?mol-1
9．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+
2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953
KJ，則CO和CH4的體積比 （
）
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1
10．25℃、101
kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800
kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 （ ）
A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5
kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6
kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2
C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
11．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1
mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 (
)
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b
kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b
kJ/mol
12．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應
原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ?mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A．CH3OH的燃燒熱為192．9
kJ?mol－1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ?mol－1
二、填空題
13．家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101
kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105
kJ，丁烷的燃燒熱為_________，丁烷燃燒的熱化學方程式為
_____________________
。
14．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO
完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是
。
15．利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能把太陽能轉化為化學能，達到蓄熱作用，使室內保持較低溫度；晚上它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖，這種作用是利用
反應（用化學方程式表示）。
16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：
。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=
KJ/mol。氫氣的燃燒熱為 KJ/mol。
第二節(jié) 燃燒熱 能源同步測試
一、 選擇題
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C
7、C 8、B 9、A
10、D 11、A
12、D
二、填空題
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)
△H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +
2H2O(l)；△H=－891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO4?10H2O +
Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ； —285.8； 285.8 | 
