|
【編者按】這些反應(yīng)方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進(jìn)一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體;6-12為鹽溶液中通入酸性氣體;16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應(yīng);23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反應(yīng);27-31為硝酸參與的氧化還原反應(yīng);34-51均為鹽溶液與堿液的反應(yīng);52-60均為鹽溶液與酸液的反應(yīng)等。練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 電解 32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)： NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 50、明礬溶液中加入過量的氨水： 2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中： 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O 60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH 63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl 64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑ 65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 相應(yīng)離子方程式答案 1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3- 3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3- 5、2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 13、Cl2+H2O H++Cl-+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 14、2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 16、2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 17、2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══+Br2 +4Cl- 18、3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 19、Br2+2I- 2Br-+ I2 20、 2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- 21、2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 22、2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 23、 2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 24、2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 25、HS-+I2 S↓+2I- 26、2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 27、Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 28、3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 29、3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 31、 FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 32、2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 36、Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 38、Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 40、Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 41、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32- 44、NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑ 45、NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O 48、2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 49、Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 50、Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 51、3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O 54、CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O 55、S2-+2H+ H2S↑ 56、HCO3-+H+ CO2↑+H2O 57、CO32-+H+ HCO3- 58、CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- 59、[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O 60、Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+ 61、CO32-+H2O HCO3-+OH- 62、HS-+ H2O H2S+ OH- 63、Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+ 64、Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑ 65、2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O 66、2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O |
|
|
