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中考化學(xué)的計(jì)算題，圍繞九年級化學(xué)的多個知識點(diǎn)綜合出題，包括“溶液、酸堿鹽、碳及其氧化物、溶解性、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算”等內(nèi)容。在近年來的多次中考和模擬題的錘煉中，逐漸形成了一個成熟的套路。 計(jì)算題往往在考卷的后半部分，學(xué)生這時候已經(jīng)很疲勞了，思路也不像開始考試時候那么明快了。但是弄清了計(jì)算題的出題規(guī)律，做題的時候就會“從容不迫，輕松拿分兒”?？匆幌碌湫偷闹锌蓟瘜W(xué)計(jì)算題是什么樣子的。
這是2010年××省市、××區(qū)的一道模擬題，很有代表性，現(xiàn)在來分析一下它的規(guī)律。 1、開始時有兩種物質(zhì)等待計(jì)算 計(jì)算題，出現(xiàn)晚（一般是卷II的最后，作為壓軸題） 兩種物質(zhì)要計(jì)算（開始時候有至少一種純凈物固體，另外一種是雜質(zhì)） 一種不變一種變（一種可以與下一步加入的新物質(zhì)反應(yīng)，另外一種不反應(yīng)） （1）或者是兩種純凈物，例如NaCl和CaCl2，NaCl和Na2CO3，Na2CO3和MgCO3，或者黃銅（Cu和Zn的合金）等等； （2）或者是一種純凈物和一種未知雜質(zhì)； 本道題是兩種純凈物：純堿和雜質(zhì)氯化鈉。
2、加入一種新物質(zhì)去溶解至少其中一種 加入一種新物質(zhì) 燒堿、鹽酸或硫酸（加入一種新物質(zhì)，一般是未知濃度的鹽酸、氫氧化鈉或硫酸溶液） 生成氣體或沉淀 （加入的這種新物質(zhì)，可以生成氣體、沉淀）
多半是稀HCl、稀H2SO4、NaOH）：可以與“開始的兩種物質(zhì)”的其中一種反應(yīng)，或者可以生成↑、或者可以生成↓，或者同時有↑和↓（選作基準(zhǔn)物質(zhì)）。 本道題：有二氧化碳?xì)怏w生成，CO2選為基準(zhǔn)物。
3、題中有圖表 一種物質(zhì)圖表中見 題中圖表有拐點(diǎn)（圖表中，一定會有異常的拐點(diǎn)） 沉淀？氣體？好判斷（根據(jù)拐點(diǎn)，可以做下一步的判斷、分析）
這道題往往有圖、或者有表，或者同時有圖、有表，由此可以知道↑、或↓的準(zhǔn)確質(zhì)量。 本道題：既有圖，也有表。
4、各種物質(zhì)的質(zhì)量 新物質(zhì)濃度是未知 總的質(zhì)量告訴咱 根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)來推算
開始時候的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是已知的；但是加入的新物質(zhì)往往含有水（知道總質(zhì)量，而不知道水以外的那種純凈物例如HCl、H2SO4、NaOH的質(zhì)量）。
5、求什么？ （1）開始兩種物質(zhì)的質(zhì)量各是多少？ （2）加入的新物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）生成的溶液中的溶質(zhì)是什么，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
6、求加入溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（附加） 這個比較簡單，只需要根據(jù)化學(xué)方程式就可以得到溶質(zhì)的質(zhì)量，直接計(jì)算。
7、要點(diǎn) （1）需要知道液體的總質(zhì)量（就是溶液的質(zhì)量），溶液質(zhì)量這樣算： 開始兩種物質(zhì)的質(zhì)量 ＋ 新物質(zhì)的質(zhì)量 － ↑的質(zhì)量 － ↓的質(zhì)量； （2）最后的時候溶質(zhì)的質(zhì)量＝反應(yīng)生成溶質(zhì)的質(zhì)量 ＋ 開始時候一種物質(zhì)的質(zhì)量。
8、解題步驟 （1）寫出化學(xué)方程式； （2）找到基準(zhǔn)物質(zhì)，一般不是↑、就是↓，用來對化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算； （3）計(jì)算加入的新物質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（直接可以得到）； （4）計(jì)算最后生成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（需要考慮開始時候的一種物質(zhì)可能也是溶質(zhì)）。
9、最后結(jié)果 一般是保留一位小數(shù)，例如 3.5 g 12.8% 等等。
10、注意解題規(guī)范 “解”、“設(shè)”、“列出比例關(guān)系、計(jì)算過程”、“答”，缺一不可。
計(jì)算題的分?jǐn)?shù)，就比較容易得到了。難點(diǎn)，就在基準(zhǔn)物質(zhì)和溶質(zhì)的確定上——
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