1.共價(jià)化合物

共價(jià)化合物之一
　　某些單質(zhì)的分子也是依靠共用電子對(duì)形成的。例如氯氣的分子就是由兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，電子對(duì)同時(shí)受兩個(gè)原子核的作用形成氯分子。由于同種原子吸引電子能力相仿，電子對(duì)不偏向任何一方。　

　　像氯化氫那樣，以共用電子對(duì)(或共價(jià)鍵)結(jié)合在一起的化合物，叫做共價(jià)化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價(jià)化合物。 共價(jià)化合物一般都是分子晶體，像氯化鋁AlCl3是共價(jià)化合物。（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價(jià)化合物）

　　共價(jià)化合物之二

　　共價(jià)化合物的分子是原子間以共用電子對(duì)所形成的^[1]。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時(shí)，原子間各出一個(gè)或多個(gè)電子形成電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受兩個(gè)原子核的共同吸引，為兩個(gè)原子所共有，使兩個(gè)原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價(jià)化合物。多數(shù)共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小。

　　當(dāng)兩種非金屬元素的原子形成分子時(shí)，由于兩個(gè)原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，它們得電子的能力差不多，誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子奪過來，這樣兩個(gè)原子只能各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，在兩個(gè)原子的核外空間運(yùn)動(dòng)，電子帶負(fù)電，原子核帶正電。兩個(gè)原子的原子核同時(shí)吸引共用電子對(duì)，產(chǎn)生作用力，從而形成了一個(gè)分子。

　　由于兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力不一樣，共用電子對(duì)總是偏向得電子能力強(qiáng)的一方，這一方的原子略顯負(fù)電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。

　　比較典型的共價(jià)化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對(duì)總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。

　　共價(jià)化合物一般硬度小，熔沸點(diǎn)低。

 

2.離子化合物

離子化合物 由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽(yáng)離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈電中性。多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時(shí)不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔融狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

　　某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

　　離子化合物是存在于:

　　1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

　　2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）

　　3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。

　　離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，且在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電^[1]。 在原電池中的作用：形成閉合電路！

　　*離子化合物與共價(jià)化合物的關(guān)系

　　離子化合物和共價(jià)化合物都涉及到電子的移動(dòng)。

　　離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽(yáng)離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。

　　而共價(jià)化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電性，因?yàn)樗鼈儾]有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強(qiáng)。

　　常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸堿，以及大多數(shù)的鹽～！并不是所有的堿鹽